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    根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。
    ①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
    ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
    ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
    ④H2S＋I2=S↓＋2HI
    A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
    C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S
    B
    由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋＞I2，由反应④可知氧化性：I2＞S，则氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是                                                 
    （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
                                                                                  
    （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有                      
    （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          
    GFeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是
    选项
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		a处变蓝，b处变红棕色
    		氧化性：Cl2>Br2>I2
    B
    		c处先变红，后褪色
    		氯气与水生成了酸性物质
    C
    		d处立即褪色
    		氯气与水生成了漂白性物质
    D
    		e处变红色
    		还原性：Fe2＋>Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是
    A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
    B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
    C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
    ①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2
    (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是       ，理由是                                                   。
    (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为       。
    (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
    Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
    Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
    Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
    其中一定不可能实现的是       ，理由是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
    已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是(　　)
    A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体
    B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
    C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑
    D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

    实验过程:
    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
    Ⅳ.……
    (1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　。 
    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　。 
    (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　。 
    (5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下　　　　,得电子能力逐渐减弱。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－  ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是   (　　)。
    A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
    B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋
    C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
    B．在反应过程中，溶液的pH基本不变
    C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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