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    （8分）在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：

    N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） △H＜0。

    （1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)           t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A)              α(B)。

    （2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化          （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                    。

     

    【答案】

    小于  大于   减小   v（正）减小，等压充入Ar，容器体积变大，反应物浓度减小

    【解析】（1）合成氨的反应是体积减小的、放热的可逆反应。若反应过程中容器体积不变，则压强会减小，而压强小，则反应速率慢。同时压强小反应物的转化率也低。

    （2）压强不变，冲入稀有气体，所以容器的体积必须增大，故相当于将原平衡体系的压强降低，反应速率减小，平衡将向逆反应方向移动，反应物的转化率会降低。

     

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    N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） △H＜0。

    （1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)          t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A)             α(B)。

    （2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化          （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：

    N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） △H＜0。

    （1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)          t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A)             α(B)。

    （2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化          （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省嵊泗中学高二上学期第一次月考化学试卷一（带解析） 题型：填空题

    （8分）在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：
    N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。
    （1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A)             α(B)。
    （2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化         （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                   。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二上学期第一次月考化学试卷一（解析版） 题型：填空题

    （8分）在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：

    N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） △H＜0。

    （1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)           t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A)              α(B)。

    （2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化          （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                    。

     

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