Question

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为______mol．
②该气体所含原子总数为______个．
③该气体在标准状况下的体积为______L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______．
（2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是______?mol
②与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是______（用分式表示）
③在一定的温度和压强下，1体积X₂ （g）跟3体积Y₂ （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______
④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则
n（SO₄^2-） 为______ mol
（3）假如¹²C相对原子质量为24，以0.024kg所含¹²C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是______．
A．氧气的溶解度
B．气体摩尔体积
C．一定质量的气体体积
D．阿伏加德罗常数
E．O₂相对分子质量
F．跟2mLH₂ 相化合的O₂的质量、物质的量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据n===结合分子组成计算相关物理量，根据w=计算质量分数；
（2）①根据n=计算；
②n===计算；
③根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律计算；
④根据溶液的电中性原则计算；
（3）相对原子质量和阿伏加德罗常数改变时，一个原子的实际质量不变，溶解度不变．
解答：解：（1）①n==mol，故答案为：；
②由于该气体为双原子分子，则原子数为：N=nN_A=2××N_A=，故答案为：；
③V=nV_m=mol×22.4L/mol=L，故答案为：；
④1L水的质量为1000g，该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为，
故答案为：；
（2）①n（O）==1mol，n（H₂SO₄）=n（O）=0.25mol，故答案为：0.25；
②n（CO₂）==mol，
n（O）=2n（CO₂）=mol，
n（H₂O）=n（O）=mol，
m（H₂O）=nM=mol×18g/mol=g，故答案为：g；
③在相同的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积X₂ （g）跟3体积Y₂ （g）化合生成2体积化合物，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，设生成物为C，
则有：X₂+3Y₂=2C，生成物的化学式应为XY₃，故答案为：XY₃；
④根据溶液的电中性原则，溶液中存在：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
则n（SO₄^2-）==0.15mol，故答案为：0.15；
（3）假如¹²C相对原子质量为24，以0.024kg所含¹²C原子数为阿伏加德罗常数，变化的值有气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、相对分子质量以及物质的量等物理量，而溶解度100g水中溶解溶质的质量，与相对原子质量或阿伏加德罗常数无关，一定质量的气体的分子个数不变，则体积不变，
故答案为：AC．
点评：本题较为综合，题目难度中等，注意有关物质的量的计算公式的运用，本题易错点为（3）题，注意理解阿伏加德罗常数．