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    二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是


    1. A.
      a电极为该电池负极
    2. B.
      O2在b电极上得电子，被氧化
    3. C.
      电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e-+3H2O→2CO2↑+12H+
    4. D.
      电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
    B
    试题分析：A、二甲醚失去电子对应电极为负极，正确；B、O2在b电极上得电子，被还原，错误；C、正确；D、电池工作时，燃料电池内部H+从a电极（负极）移向b电极（正极），正确。
    考点：考查原电池有关问题。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（　　）
    A、a电极为该电池负极B、O2在b电极上得电子，被氧化C、电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+D、电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省达州市高三第一次诊断检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.

    （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.

    （2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2⇌CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式                         .

    （3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为：                         ．

    （4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为                                  .

    （5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中       电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：                     .

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是

    A．a电极为该电池负极

    B．O2在b电极上得电子，被氧化

    C．电池工作时，a电极反应式：

    CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+

    D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

     

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：
    (1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。
    A．制备环氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→　 
    B．制备二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    C．制备甲醇：2CH4＋O22CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
    (2)冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下：
    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ/mol
    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol
    总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
    a．高温高压  　   b．加入催化剂   　  c．减少CO2的浓度　
    d．增加CO的浓度   　  e．分离出二甲醚

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