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    18．1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（　　）
    A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算该题．

    解答 解：1molH2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，
    一个硫酸分子质量为$\frac{98}{6.02×1{0}^{23}}$g，
    则1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的6.02×1023倍．
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（　　）
    A．PH3       sp2  平面三角形B．SO32-      sp2     平面三角形
    C．SO2       sp2     V形D．NO3-      sp3    三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是溶液呈蓝色，被检出的物质的化学式是CuSO4．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：
    ①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是Ba（NO3）2和NaOH．
    （3）用（2）检测出Ba（NO3）2可以鉴别剩余的两种物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下说法中正确的是（　　）
    A．△H＜0△S＞0的反应均是自发反应
    B．自发进行的反应一定能迅速进行
    C．冰在室温下自动熔化成水，不是熵增的结果
    D．非自发进行的反应一定不可能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件，该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验：
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性，实验如下：
    Ⅰ、用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7；
    Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色；
    Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
    ②由实验Ⅱ、Ⅳ得出ClO-具有氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2，装置B中盛放的药品及作用是NaOH溶液、吸收氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某地酸雨检验除含H+外[c（OH-）可忽视]还有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L，c（NH4+）=2.3×10-5mol/L，c（SO42-）=1.05×10-5mol/L，则该地酸雨的pH为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表：
    发展阶段原子结构模型重要科学家提出模型的主要依据
    （1）近代原子论 气体实验与观察
    （2） 汤姆孙 
    （3）原子行星模型  
    除上述各阶段外，更早的是古典原子论，代表科学家是古希腊哲学家德谟克利特；发展至现在的是量子论，代表科学家为波尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将等物质的量的A和B置于4L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后，D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=2：3，v（C）为0.2mol•L-1•min-1，则：
    刚开始加入A的物质的量为3mol，A在5min末的浓度是0.75mol/L，B的平均反应速率是0.05mol•L-1•min-1，D的平均反应速率是0.1mol•L-1•min-1，，x的值是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系．指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应．对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂．

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