Question

（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶质的质量是

58.8g

，此溶液中含 H⁺ 的物质的量是

1.2mol

，从中取出10mL，H⁺ 的物质的量浓度是

4mol/L

  其中含有

0.02N_A

个 SO₄^2-，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO₄^2-的物质的量浓度是

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，再根据m=nM计算硫酸的质量，溶液中H⁺的物质的量是硫酸的2倍；
溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，为硫酸浓度的2倍，根据n=cV计算SO₄^2-的物质的量，再根据N=nN_A计算SO₄^2-数目，根据c=

n

V

计算稀释后SO₄^2-的物质的量浓度．

解答：解：在 300mL2mol/L H₂SO₄ 溶液中n（H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，溶液中含 H⁺ 的物质的量：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.6mol=1.2，
从中取出10mL，溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，故c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×2mol/L=4mol/L，
c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，故n（SO₄^2-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以N（SO₄^2-）=0.02mol×N_Amol^-1=0.02N_A，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO₄^2-的物质的量浓度为

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案为：58.8g；1.2mol；4mol/L；0.02N_A；0.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度及物质的量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．