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    4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
    A．豆浆B．牛奶C．食盐溶液D．烟、云、雾

    分析 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路，即胶体能发生丁达尔现象，对所给的液体或烟雾判断是否是胶体即可．

    解答 解：A、豆浆是胶体，能发生丁达尔效应，故A不选；
    B、牛奶是胶体，能发生丁达尔效应，故B不选；
    C、食盐溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故C选；
    D、烟云雾均是胶体，能发生丁达尔效应，故D不选；故选C．

    点评 本题主要考查的是胶体的性质，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铂电极电解某金属的氯化物（MCl2）溶液，当阳极上收集到1.12LCl2时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．M的相对原子质量为32B．M的相对原子质量为64
    C．电解过程中溶液的pH不发生变化D．电路中通过0.05mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，EF段收集的氢气最多．这段反应速率最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC
    A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol/（L•min），②v（B）=0.01mol/（L•s），③v（C）=0.40mol/（L•min），④v（D）=0.45mol/（L•min），该反应进行的快慢情况下列说法正确的是（　　）
    A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．②＞④=③＞①D．④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．热的纯碱比冷的纯碱去污能力强
    B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要过量的O2
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中氯离子浓度与20mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（　　）
    A．60 mL 1 mol•L-1的氯化钠溶液B．30 mL 2 mol•L-1的氯化铵溶液
    C．60 mL 3 mol•L-1的氯化钾溶液D．30 mL 1 mol•L-1的氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
    方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．

    方案二：纯碱样品溶液$\stackrel{氧化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
    （3）称取m 1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如下图），沉淀完全后，讲混和物进行的后续两步操作分别是用蒸馏水洗涤和干燥．
    （4）沉淀经干燥后称量为m 2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
    （5）如果用过量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．所涉及的离子反应方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
    方案三：纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成CO2的质量
    （6）本实验采用图3装置，实验中进行的第一步操作名称是：检查装置气密性，C中盛放的物质是浓硫酸
    （7）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
    （8）要确定纯碱样品的纯度，除了样品的质量外，实验还需要获取的数据是：装置D反应前后质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有关说法错误的是（　　）
    A．物质的量浓度为1 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl- 个数为2NA
    B．若3.01×1023个X原子的质量为8g，则X3气体的摩尔质量是48g/mol
    C．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm） 的超细粉末粒子，制得纳米材料，纳米材料也是一种胶体
    D．在反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的离子方程式
    （1）氯化镁溶液与澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （2）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （3）亚硫酸钙与盐酸：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．

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