Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、PCl₃分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp³杂化的结果
• B、凡中心原子采取sp³杂化的分子，其几何构型都是四面体形
• C、sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道
• D、AB₃型的分子空间构型必为平面三角形

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据杂化类型判断分子构型；
B、根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；
C、能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；
D、AB₃型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．

解答： 解：A、PCl₃分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp³杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A正确；
B、凡中心原子采取sp³杂化的分子，而且没有孤电子对的，几何构型是四面体形，含有1个孤电子对，则几何构型都是三角锥形，含有2个孤电子对，则为V形，故B错误；
C、能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp³杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道，故C错误；
D、AB₃型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF₃中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH₃中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了杂化轨道的形成、杂化类型的判断，题目难度不大，注意对杂化理论的掌握．