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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

    A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

    B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

    A. NH3易液化，氨常用作制冷剂      B. 铝盐和铁盐可以用于净水

    C. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

    D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。

    B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。

    C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。

    D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：

    2Fe3++2I—2Fe2++I2

    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。

    已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k为常数)

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）能够证明反应存在限度的现象是1                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

    （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

    氯化铁溶液用量

    10滴

    20滴

    30滴

    2 mL

    3 mL

    4 mL

    萃取后上层溶液颜色

    黄色

    黄色

    黄色

    较深黄色

    黄色略带红色

    黄红色

    加入KSCN溶液后颜色

    不变红

    不变红

    略变红

    偏血红色

    血红色

    血红色

    分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是                              ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是                                   。

    （3）该反应的平衡常数表达式为                             。

    （4）已知改变I—、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：

    c(I—)/mol·L—1

    c(Fe3+)/mol·L—1

    v/mol·L—1·s—1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128k

    分析表中数据，I—浓度对反应速率的影响2             Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)                             

                                                                              。

    （5）现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成下图所示的原电池

    ①能说明反应达到平衡的标志是                     (填序号)。

    a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零

    c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变

    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时             (填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确的是

    A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液

    B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液

    C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

    D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关实验操作正确的是（　　）

    A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液

    B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

    C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

    D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是(　　)

    A．用CCl4萃取碘水中的碘

    B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质

    C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl

    D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中正确的是(　　)                                  

    A．CS2为V形的极性分子        B．的空间构型为平面三角形

    C．SO32- 与CO32-是等电子体     D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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