Question

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^﹣的数目之比（　　）

　 A． 5：2 B． 3：1 C． 15：2 D． 1：3

　

Answer 1

考点： 物质的量的相关计算． 

专题： 物质的量浓度和溶解度专题．

分析： 溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl^﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl^﹣的物质的量，Cl^﹣的数目之比等于其物质的量之比．

解答： 解：0.5L 1mol/L^﹣FeCl₃溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl^﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，

0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl^﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，

故二者含有Cl^﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，

故选C．

点评： 本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．