Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
• B、PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
• C、H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ?mol^-1其它相关数据如下表：
  

  	H：（g）	Br：（g）	HBr（g）
  1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

  则表中a为230
• D、已知S（g）+O₂（g）═SO₂（s）；△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂，则△H₂＜△H₁

Answer 1

分析：A、根据甘氨酸分子含有的共价键数计算，一条单键为一对共用电子，一条双键为2对共用电子；
B、BCl₃分子中B的最外层电子数为3+3=6；
C、根据△H=反应物的键能总和-生成物键能总和计算；
D、1mol气态二氧化硫具有的能量大于1mol固态二氧化硫具有的能量．

解答：解：A、一个甘氨酸分子含有2条N-H键、2条C-H键，C-N键、C-C键、C-O键、C=O键、O-H键各一条，一条单键为一对共用电子，一条双键为2对共用电子，因此一个甘氨酸分子共含有10对共用电子，故A错误；
B、BCl₃分子中B的最外层电子数为3+3=6，没有达到8电子，故B错误；
C、△H=（436+a）kJ/mol-2×369kJ/mol=-72 kJ/mol，求得a=230，故C正确；
D、1mol气态二氧化硫具有的能量大于1mol固态二氧化硫具有的能量，因此生成1mol固态二氧化硫时放出的热量多△H小，因此△H₂＞△H₁，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了氨基酸的机构、原子核外电子排布、焓变与键能的计算以及焓变的大小比较，题目综合性强，难度中等，注意△H大小比较时要带着“+”“-”进行比较．