MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的_____________(写化学式)转化为可溶性物质.
(2)第②步反应的离子方程式:_______________________
(3)流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。
(4)已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有_________(写化学式).其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式:_______________________。
(5)若粗MnO2样品的质量为50.76g,第①步反应后,经过滤得到34.8g MnO2,并收集到0.896LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要____________ g NaClO3.[M (NaClO3)=106.5]
(6)第①步酸溶产生的CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。己知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s); ΔH=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)+H2O(g); ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______________。
科目:高中化学 来源:2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题
铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见价态有+3、+4,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。
(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1∶1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的__________(填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2-,阴极区H+物质的量减少______mol。
(3)铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在,主要化学成分为CeFCO3,工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________________________。
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);△H = + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g);△H =-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应:CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H >-192.9 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液中,只用试管和胶头滴管,不用其他任何试剂就可鉴别的是( )
A. KOH和Al2(SO4)3 B. Ca(OH)2溶液和NaHCO3
C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C===2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A. 反应中SnO2被还原
B. a的值为3
C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol
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科目:高中化学 来源:2017届江西省协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构, W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐,X的氧化物具有两性,Y的最高正价与最低负价的代数和为O,下列说法正确的是( )
A. 离子半径:W> Z > X B. 单质熔点:W>Z
C. 最高正价:W> X >Y >Z D. 原子序数:Z>W>X>Y
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三下学期开学考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS2 +
MnO2 +
_____=
Mn2+ +
Fe2+ + S + SO42-+
____
(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:________。(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是__极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是_________。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列四组实验中现象或结论不正确的是
序号 | 实验现象 | 结 论 |
A | 热水中平衡球颜色比冷水中深 | 升温,化学平衡向吸热反应方向移动 |
B | 起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH | 醋酸是弱电解质 |
C | 溶液颜色由黄变橙,且30秒内不变色 | 已达滴定终点 |
D | 划口处有蓝色沉淀 | 铁发生了析氢腐蚀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应中符合下图图象的是( )
A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ;△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ;△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g); △H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)
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