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    9．在一定条件下，反应A2+B2?2AB；△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线．下列有关说法正确的是（　　）
    A．△H＞0B．AB一定是气体物质
    C．反应温度a低于bD．A2、B2中最少有一种是气态物质

    分析 “先拐先平”，故a曲线表示的温度大于b；升高温度，AB的含量减小，说明正反应是放热反应；缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，据此分析解答．

    解答 解：升高温度，AB的含量减小，说明正反应是放热反应，所以Q＜0；
    “先拐先平”，故a曲线表示的温度大于b；
    缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，则AB为气体、A2与B2中有一种是气体，
    故选B．

    点评 本题考查了图象分析，根据温度、压强变化对AB含量的影响确定该反应的反应热、反应前后气体体积变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料．工业上以含镍（Ni2+）废液为原料生产的一种工艺流程如图：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成，若无沉淀生成，说明Ni2+已经完全沉淀．
    （2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为Na2SO4，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiO（OH）的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．
    试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
    测定过程中涉及反应如下：
    NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知一定条件下合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施．

    t1增大反应物浓度；t2催化剂；t3降低温度；t4增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室用如图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白．
    （1）装置②中所盛溶液最好选用C．
    A．饱和食盐水   B．饱和NaHCO3溶液
    C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
    （2）如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是（填写装置的编号）①接③接②接④，
    （3）装置②的作用是除去反应中过量的CO2，发生反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

    （1）某同学若选取A装置制备氨气．
    ①A装置制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
    ②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有cd性质（填序号）．
    a．还原性 b．氧化性 c．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
    ③干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
    ④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
    ①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    ②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
    a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．银粉
    ③若采用D装置收集气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是NaOH，F装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨在国民经济中占有重要地位．
    I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量．
    （1）工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为p1＞p2＞p3，理由是压强越大平衡越向正向移动，平衡混合物中氨的体积分数越大．
    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为vA＜vB．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为KB=Kc，C点，N2的转化率为66.7%．
    ③下列关于合成氨的说法正确是BD（填序号）．
    A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提离H2的转化率
    II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．任何化学反应都能设计成原电池
    B．手机上用的锂离子电池属于一次电池
    C．原电池中的阳离子向负极移动
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
    B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
    C．100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为NA
    D．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是一个化学过程的示意图，请根据该示意图完成下列题目：
    （1）甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）在甲池中：通入C2H4的电极反应是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
    （3）在乙池中：A（Fe）电极的电极反应式是Ag++e-=Ag．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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