设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．常温常压下.28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB．常温下.100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水D．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应.转移电子数均为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA

B．常温下，100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

D．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

铁、铁的化合物应用广泛。

（1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与__________反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________，高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm。

（3）某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2+ 与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀

甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol

②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol

③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol

则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为

A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（）