Question

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向

逆

（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动

．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向

正

（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

10-9

a-0.01

mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离；
（3）根据溶液的电荷守恒判断，结合NH₃?H₂O的电离常数Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

计算．

解答：解：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动，
故答案为：逆；c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A^-）减小，c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，
故答案为：正；减小；增大；
（3）由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH₃?H₂O的电离常数Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

0.005mol/L-1×10-7mol/L

a 2 mol/L-0.005mol/L

=

10-9

a-0.01

mol?L^-1，
故答案为：中；K_b=

10-9

a-0.01

mol?L^-1．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意影响平衡移动的因素，易错点为电离常数的计算，注意把握计算公式的运用．