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    5．4克氢气在标准状况下的体积44.8升．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

    解答 解：n（H2）=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，V=2mol×22.4L/mol=44.8L．
    故答案为：44.8．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．甲学生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol•L-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸．
    （1）建议配制过程如下：
    计算所需浓硫酸的体积是16.3mL，量取浓硫酸所用的量筒的规    格是B（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    稀释．具体操作过程是沿着有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌．
    待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
    将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
    （2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水不影响
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低
    D．定容时俯视刻度线偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物或有机物组合，在现有条件下不能发生聚合反应的是（　　）
    A．和B．
    C．D．C（CH3）4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

    （1）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间为2min
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A
    （3）计算H2O2的初始物质的量浓度0.108mol/L
    （4）求反应到2min时，H2O2的质量分数0.087%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．火药使用B．粮食酿酒C．活字印刷D．造纸技术
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同
    C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA
    D．12g金刚石中含有C-C键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．4.8g O2和0.2molN2，它们的物质的量之比是3：4，在同温同压下的体积之比是3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
    A．MnO 2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
    B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
    C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
    D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盘天平    e．温度计   f．烧杯
    ①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
    ②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；胶头滴管．
    ③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒．
    ④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
    Ⅱ．某兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）
    和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是Ⅱ，理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；．[来
    （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）从“绿色化学”角度考虑，写出用滤渣F制备胆矾晶体最佳方案的有关化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （4）理论上20g含Cu 16%的合金能制得胆矾晶体质量12.5g．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长．

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