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    向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25 mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30 mL时，沉淀不再溶解，则原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为


    1. A.
      2∶1
    2. B.
      5∶1
    3. C.
      3∶2
    4. D.
      1∶1
    A
    Al（OH）3+OH-====+2H2O
    5        5
    Al3+ +  3OH-====Al（OH）3↓
    5       15     5
    Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
    5   (25-15)
    =10
    故c（Mg2+）∶c（Al3+）=1∶1
    c（MgCl2）∶c〔Al2(SO4)3〕=2∶1
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    科目：高中化学 来源：训练必修二化学鲁科版 鲁科版 题型：058

    实验室可用冰醋酸(CH3COOH)和异戊醇()合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：

    ①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL(0.14 mol)异戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H2SO4，振荡使其不再分层．

    ②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温．

    ③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中，振荡后静置．

    ④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出．

    ⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO4或Mg(NO3)2处理．最后将处理后的有机层经135－143℃蒸馏，即得乙酸异戊酯产品．

    试完成以下问题：

    (1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式________，其中浓H2SO4的作用是________，烧瓶内碎瓷片的作用是________．

    (2)水冷凝器的作用是________，冷凝管的a口是冷却水的________(填“进口”“出口”)．

    (3)乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是________．

    (4)③中饱和碳酸钠的作用是________；⑤中无水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是________．

    (5)步骤③的操作应用________(填仪器名称)，洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20 mL MgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25 mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30 mL时，沉淀不再溶解，则原混合液中MgSO4和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为

    A.2∶1                                                            B.5∶1

    C.3∶2                                                            D.1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用冰醋酸（CH3COOH）和异戊醇（）合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：

    ①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL（0.14 mol）异戊醇和20 mL（0.35 mol）冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H2SO4，振荡使其不再分层。

    ②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温。

    ③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中，振荡后静置。

    ④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出。

    ⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO4或Mg（NO3）2处理。最后将处理后的有机层经135—143 ℃蒸馏，即得乙酸异戊酯产品。

    试完成以下问题：

    （1）写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式________________________________，其中浓H2SO4的作用是____________________________________，烧瓶内碎瓷片的作用是_______________________________。

    （2）水冷凝器的作用是_____________，冷凝管的a口是冷却水的_____________（填“进口”“出口”）。

    （3）乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____________。

    （4）③中饱和碳酸钠的作用是_____________；⑤中无水MgSO4或Mg（NO3）2的作用是_____________。

    （5）步骤③的操作应用_____________（填仪器名称），洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25 mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30 mL时，沉淀不再溶解，则原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为

    (    )

    A.2∶1                                  B.5∶1

    C.3∶2                                  D.1∶1

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