在密闭容器中.使2molN2和6molH2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g)===2NH3(1)当反应达到平衡时.N2和H2的浓度比是 ,N2和H2的转化率比是 .(2)升高平衡体系的温度.混和气体的平均相对分子质量 .密度 .(填“变大 .“变小或“不变 )(3)当达到平衡时.将C(N2).C(H2).C(NH3)同时减小一倍.平衡将向移动.(4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

（1）1 : 3 ; 1 : 1
（2）变小；不变
（3）逆反应方向
（4）逆反应方向
（5）向左移动，小于

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160 kJ·mol^-1
则1molCH₄将NO₂还原为N₂的反应热为；
（2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中

还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧

化物是NO₂，碳氢化合物是CxHy

，写出两者反应的化学方程式：，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是；

（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) K₁＝1×10^－³⁰ ㈠
2H₂(g)＋O₂(g)

2H₂O(g) K₂＝2×10⁸¹ ㈡
2CO₂(g)

2CO(g)＋O₂(g) K₃＝4×10^－⁹² ㈢

①常温下，反应2H₂O(g) 2H₂(g)

+O₂(g) 平衡常数K＝；
②关于以上反应，下列说法正确的是

A．

常温下，NO，H₂O，CO₂三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K₃将增大

C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大

D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．明矾净水的原理是Al³⁺水解产生Al(OH)₃胶体，Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降

B．摩尔盐的制备原理为：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O，反应之所以能进行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O溶解度最小

C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢

D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH₃）；
②达到平衡时NH3的体

积分数为。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它

内外

表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A

上发生的电极反应式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知可逆反应2NO₂（g）