在一定温度下.反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n molA2.同时生成n molABB．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C．单位时间内生成2n molAB.同时生成n molB2D．单位时间内一个A-A键断裂.同时生成二个A-B键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，反应A₂（g）＋B₂(g)

2AB（g）达到平衡状态的标志是( )

A．单位时间内生成n molA₂，同时生成n molAB

B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB₂

D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率
b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。
①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的

，则N₂的转化率а₁=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为          。
⑵A的转化率为           。
⑶用D表示的平均反应速率为       。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度       、平均相对分子质量         。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了

（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：　
（１）合成汽油：

和

在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
①写出 CO合成汽油

的化学方程式

②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和

，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时（填“有”或“没有”）汽油生成，理由是
③要达到上述合成汽油的要求，CO和

的体积比的取值范围是
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×10⁵Pa时，

，以n表示

和

的物质的量之比，a表示

的转化率，x表示达到反应限度时混合物中

的体积分数，则

、a、x的关系式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某固定体积的密闭容器中存在从A开始反应的化学平衡：aA(g)

bB(g) + cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是（）

A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大

B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b＋c时，A的转化率不变

D．若a＜b＋c时，A的转化率变小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题；
（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态

的依据是       （填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2       b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为       。
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N₂)_正       υ(N₂)_逆   （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH₃转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N₂(g)+3H₂(g)