Question

【题目】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名称________；

(2)写出工业上合成BA3的化学方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式__________。

Answer 1

【答案】 氮 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 三 ⅥA KOH

【解析】A、B、C、D四种元素中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A是H；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B是N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C是S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D是K。

(1)根据以上分析可知B元素的名称氮；(2)工业上合成NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(3)S在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；(4)K的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH。