练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否发生颜色变化或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋HgCu2HgI4＋2Cu．

    (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价．

    (2)以上反应中的氧化剂是________，当有1 mol　CuI参与反应时，转移电子________mol．

    (3)CuI可由Cu2+和I－直接反应制得，配平下列离子反应方程式：

    □Cu2+＋□I－□CuI＋□．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)＋1　(2)CuI　0.5　(3)2Cu2+＋5I－2CuI＋

    　　思路解析：(1)中反应产物Cu2HgI4中Cu元素显示的化合价应从碘元素的化合价为－1入手，由汞元素的化合价显＋2而得到铜元素的化合价．

    　　(2)氧化剂应从反应中得电子的物质是CuI(既得电子又失电子)来考虑，同时有4 mol　CuI参加反应时有2 mol电子发生转移，从而得到当有1 mol　CuI参与反应时，转移电子0.5 mol．

    　　(3)从每生成1 mol　CuI得到1 mol电子、每生成1 mol失去2 mol电子来配平方程式．


    提示：

    本题考查氧化还原的新型实验题目，主要利用氧化还原反应的规律——得失电子数目相等．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?长春一模）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是
    +1
    +1
    价；
    （2）以上反应中的氧化剂为
    CuI
    CuI
    ，当有1mol CuI参与反应时，转移电子
    0.5
    0.5
    mol；
    （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．□Cu2++□I---□CuI+□I3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu，下列说法正确的是（　　）
    A、CuI在反应中失去电子B、Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+2C、CuI是氧化剂D、1mol CuI参与反应有1mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（I的化合价反应前后均为-1价的）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2B、上述反应中氧化剂是CuIC、上述反应中Cu元素仅有一半被还原D、上述反应中生成64g Cu时，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCuHgI+2Cu(反应前后的I均为-1价)。

    (1)上述反应产物CuHgI中，Cu元素显____________价。

    (2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是_________，当有2个CuI参与反应时，转移电子________________个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    (1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。

    (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。

    (3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。

    ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

    (4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．NH　Cl－　OH－　CO                 B．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋

    C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－               D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO

    Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为

    4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

    (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。

    (2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

    Cu2＋＋I－===CuI＋I

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案