【题目】化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。请写出NaHCO3、Al(OH)3与胃酸(以HCl表示)作用的化学方程式： 、_____________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________________、__________________。
(2)甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素 的食物。
(3)铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是_________________
(4)有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ，每一片药片中CaCO3的质量为 g．
【答案】(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ；
(2)A；C；
(3)铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；0.1
【解析】
试题分析：(1)碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故答案为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；
(2)到了傍晚就看不见东西，这是夜盲症的重要表现，当人体缺乏维生素A时，就会患夜盲症；牙龈出血是缺乏维生素C造成的，维生素C主要含在水果和蔬菜中，故答案为：A；C；
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故答案为：铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气；
(4)碳酸钙与盐酸发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
标况下22.4mL 二氧化碳的物质的量为
=0.001mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
n(CaCO3) 0.001mol
所以n(CaCO3)=
=0.001mol，故m(CaCO3)=0.001mol×100g/mol=0.1g，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；0.1。
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【题目】利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 稀硫酸 | 石灰石 | 澄清石灰水 | 制二氧化碳并吸收尾气 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | H2S溶液 | SO2具有还原性 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
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【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．4（b-2a）mol/L
B．20（2a-b）mol/L
C．20（b-2a）mol/L
D．10（b-a）mol/L
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0
B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2
C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
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【题目】在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/(Lmin)。(结果保留两位有效数字)
（2）根据右图写出该反应的化学方程式___________。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是___________(用图中a～c的编号回答)。
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【题目】下列关于微量元素和大量元素的说法,正确的是( )
A. 都属于生命活动的必需元素
B. 都属于生命活动的主要元素
C. 前者是细胞特有的,后者是细胞与非生物界共有的
D. 两者都是细胞自身合成的
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【题目】关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4
PbSO4+2H2O的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
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【题目】研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）：n（HSO
）变化关系如下表：
n（SO | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8．2 | 7．2 | 6．2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；
a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO
）
b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）
（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；
（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”，CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。
① 写出阳极电极反应式： ；
② 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。
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