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9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键
B.2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
D.常温常压下,46g  NO2含有的原子数小于3NA

分析 A.气体状况未知;
B.求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素为+1价来分析;
C.蔗糖溶液中含有蔗糖、水分子;
D.依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合分子式计算原子数,原子守恒.

解答 解:A.气体状况未知,Vm不确定,不能使用气体摩尔体积计算氨气的物质的量,故A错误;
B.2.3g钠的物质的量为0.1mol,而反应后钠元素为+1价,故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个,故B正确;
C.蔗糖溶液中含有蔗糖、水分子,所以1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数远远大于0.1NA,故C错误;
D.依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,原子守恒46g NO2含有的原子数等于3NA,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于卤素的叙述,正确的是(  )
A.随核电荷数的增加 X-的半径递增,还原性递减(用X表示卤素原子)
B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C.单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO(用X表示卤素原子)
D.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列实验操作可以达到目的是(  )
目的操作
A提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
B检验溴乙烷中的溴元素取样,加NaOH溶液,振荡后再加AgNO3溶液
C提纯含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水振荡后静置过滤,除去三溴苯酚沉淀
D检验蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察现象
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化:请回答下列问题:
(1)甲烷燃烧反应中,反应物的总能量大于,(填“大于”“小于或“等于”生成物的总能量.
(2)甲烷燃烧可能生成水蒸汽,也可能生成液态水.相同条件下,如果反应生成1molCO2(g)与2mot H2O(1),若将其标在图中,则其位置应在A(填代号).
A.③下方       B.②与③之间
C.①与②之间   D.①上方
(3)根据图中数据计算,1mol CH4 (g)和2mol O2(g)的总能量之差为800  kJ.若一定量的CH4与O2 发生上述反应时的能量变化为200kJ,则生成C=0键的物质的量为 0.5mol.
(4)已知破坏1mol C-H键需要吸收415kJ能量,则破坏1mol O=O中的化学键需要吸收的能量为493kJ.

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4.新华网报道:我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破.科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.电极b为电池的负极
B.电路中每流过4 mol电子,正极消耗44.8 L H2S
C.电极b上的电极反应为:O2+4e-+4H+═2H2O
D.电极a上的电极反应为:2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.对乙烯(CH2=CH2)的描述与事实不符的是(  )
A.球棍模型:B.分子中六个原子在同一平面上
C.键角:109o28’D.碳碳双键中的一根键容易断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象和结论合理的是(  )
选项①中物质②中的物质预测②中的现象和结论 
A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体,证明 HC1具有还原性和酸性
B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色,证明草酸具有还原性
C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡,证明两者相互促进水解
D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡,滴加酚酞溶液后变红,说明过氧化钠是碱性氧化物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质.请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
△H=+88.6kJ/mol,则M、N相比,较稳定的是M.
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ/mol,则a<238.6(填“>”“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290.0 kJ•mol-1
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质.将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为98kJ.
(5)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体.为了解决污染问题,在汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质.已知:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LHF中的原子数目为2NA
B.在18 g18O2中含有NA个氧原子
C.常温常压下,17g的NH3含有的电子数为10NA
D.NA 个CO2分子中含有4mol极性键

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