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    15．分析下表中各项的排布规律．有关第23、24项说法中不正确的是（　　）
    1234567…2324
    C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…MN
    A．M为C9H20OB．N为C9H18O2
    C．M、N均可发生加成反应D．M、N均可能发生取代反应

    分析 根据表中排布可知，每3个为一组，第一组碳原子为数为2，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n+2O、CnH2nO2，第二组碳原子为数为3，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n+2O、CnH2nO2，所以按此规律排布的第23项是第8组中的第2个，分子式为C9H20O，第24项为第8组的第三个，其分子式为C9H18O2，据此再结合有机物结构与性质进行判断．

    解答 解：根据表中排布可知，每3个为一组，第一组碳原子为数为2，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n+2O、CnH2nO2，第二组碳原子为数为3，分别符合通式CnH2n+2、CnH2n+2O、CnH2nO2，所以按此规律排布的第23项是第8组中的第2个，分子式为C9H20O，第24项为第8组的第三个，其分子式为C9H18O2，
    A．根据分析可知，M的分子式为C9H20O，故A正确；
    B．根据分析可知，N的分子式为C9H18O2，故B正确；
    C．M为C9H20O，根据氢离子数目可知其分子已经达到饱和结构，不存在不饱和键，故不能发生加成反应，故C错误；
    D．M为C9H20O，可能为醇类物质，N为C9H18O2，可能为羧酸，醇和羧酸都能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查探究化学规律，题目难度中等，根据表中排布规律推导出MN的分子式为解题的关键，试题侧重考查学生的分析、归纳能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见有机物结构与性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图所示）．

    （1）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，既加快反应速率又提高CO2的吸收率．
    （2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况下）的CO2，反应的离子方程式为5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
    已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
    （4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是BD．
    A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，升高温度，则平衡常数增大
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界中Cr主要以+3价和化学选修-化学与技术+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
    废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3 滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4•xH2O
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
    （1）NH4VO3中钒的化合价为+5，已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）；
    （2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解生成五氧化二钒（V2O5），偏钒酸铵受热分解的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （3）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业，工业上常用V2O5跟金属铝粉发生铝热反应得到金属钒，该反应的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，转移的电子的物质的量为5mol；
    （4）钒电池（全称全钒液流电池）是一种活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，电池总反应为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++V3++H2O．钒电池基本工作原理示意图如图：
    ①放电时钒电池的正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O；
    ②若用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连，若电镀前两电极质量相等，电镀过程中转移2mol电子，则两极质量之差为128g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E是由五种短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒ABCD
    原子核数双核多核多核多核
    所带单位电荷-10+10
    其中B是由极性键构成的4原子分子，A和C反应可生成B和D．
    （1）1个B分子中含有3个σ键；
    （2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应，写出反应后溶液中溶质的分子式：NH4Cl，该溶质微粒中存在ABD．
    A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．配位键
    （3）B极易溶于D中的原因是分子间氢键；由于相同的原因，物质E也极易溶于D中，且E分子也含有10个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
    实验操作设计现象记录结论解释
    A将少量浓硝酸逐滴加入Cu
    和稀硫酸的混合物中    		产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
    B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯
    上加热    		铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3＞Al
    C向某氯化亚铁溶液中加入
    Na2O2粉末    		出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
    亚铁溶液已经变质
    D向紫色石蕊试液中持续长时
    间通人氯气    		溶液先变红，最后变
    为无色    		氯气有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（　　）
    A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、O、SD．H、N、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
    （1）若已知两个反应：
    ①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
    则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
    （2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
    （3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象； 
    （4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
    ①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
    ②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．将足量Cl2通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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