已知H2(g)燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ,(2)已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应.生成氮气和水蒸气.放出256.65 kJ的热量.写出该该反应的热化学方程式 .又已知 H2O(l)=== H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol-1则16g液态肼与足量H2O2反应.生成氮气和液态水放出的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（8分）（1）已知H₂（g）燃烧热为-285．8kJ·mol^-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－¹则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

（8分，每空2分）（1）2858
（2）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=—641.625kJ/mol
408.8 生成的N₂和 H₂O，对环境无污染。

（1）H₂（g）燃烧热为－285．8kJ·mol^-1，这说明分解1mol水需要消耗285．8kJ能量，所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是285．8kJ×10＝2858kJ。
（2）.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
则1mol液态肼完全燃烧放出的能量是256.65 kJ×1mol÷0.4mol＝641.625kJ，所以热化学方程式为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=—641.625kJ/mol。16g液态肼是0.5mol，完全燃烧生成2mol水蒸气放出热量是641.625kJ÷2＝320.8125kJ。其中2mol水蒸气变成液态水有放出44kJ×2＝88kJ，所以最终放出的热量是320.8125kJ＋88kJ＝408.8kJ。根据方程式可知，生成物是N₂和 H₂O，对环境无污染。

练习册系列答案

必考知识点全程精练系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁；②Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　ΔH₂
则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH₃，ΔH₃的值为

A．2ΔH₂－ΔH₁

B．2ΔH₁－ΔH₂

C．ΔH₁－ΔH₂

D．ΔH₂－ΔH₁

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分） I.已知下列三个热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________；
II. 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数                       。
III.下列5种有机化合物：水杨酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。
①其中能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应的是       。（填化学式）
②其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，但不能与NaHCO₃溶液反应的是    。（填化学式）
③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO₂＋O₂

2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹

B．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－¹

C．H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol^－¹

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=akJ·mol^－¹(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

A．S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=bkJ·mol^－¹,则a<b

C．1mol SO₂(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。以下四个化学反应方程式：
①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；
②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=== BaSO₄(s)＋H₂O(l)；
③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；
④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=== CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol^－¹的是(　　)

A．②	B．③
C．②③④	D．以上都不对

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为

A．C+H₂O=CO+H₂ ΔH =" +10.9" kJ/ mol

B．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol

C．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H₂O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H₂(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案