Question

14．将5.6L CO₂ 气体缓慢通过一定量的Na₂O₂固体，最后收集到3.36L 气体（气体体积均在标准状下测定），所得气体的质量为（　　）

• A． 3.2 g
• B． 4.8 g
• C． 5.4 g
• D． 3.8 g

Answer 1

分析 根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量．

解答 解：令参加反应的CO₂气体的体积为a，生成的O₂的体积为b，则：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，气体体积减小△V
2                 1            1
a                 b       5.6L-3.36L=2.24L
解得a=4.48L，b=2.24L．
3.36L气体中CO₂体积为5.6L-4.48L=1.12L，O₂的体积为2.24L．
所以3.36L气体的质量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×44g/mol+$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×32g/mol=5.4g，
故选C．

点评 本题考查根据方程式的计算，难度中等，采取差量法计算可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用．