练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是     （　　）

        A．该溶液的pH＝4

        B．升高温度，溶液的pH增大

        C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

        D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是  (　　)。

    A．HX、HY、HZ的酸性依次增强

    B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)

    C．电离常数：K(HZ)>K(HY)

    D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列有关说法正确的是（        ）

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

        B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

        C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

    D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种由甲醇、氧气和强碱溶液（作电解质）组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则有关说法正确的是  （　　）

        A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

        B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－—→CO＋6H2O＋6e－

        C．标准状况下，通入5．6 L O2并完全反应后，有0．5 mol电子转移

        D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

        A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

        B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

        C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

        D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是                                                                            （　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　　）

    　

    A．

    920kJ

    B．

    557kJ

    C．

    436kJ

    D．

    188kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

    　

    B．

    由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

    　

    C．

    在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行

    　

    D．

    放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10，当溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）大于1.0×10﹣10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1的盐酸，生成了沉淀．求：

    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？

    （2）沉淀生成后溶液的pH是多少？

    （3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L﹣1的盐酸，将会观察到什么现象？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案