在密闭容器中充入和CO混合气体.其密度是相同条件下氦气密度的8倍.这时测得容器内的压强为．若控制容器的体积不变时.加入足量的.充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全.恢复到开始时的温度.再次测得容器内的压强为.则和之间的关系是( ) A．＝ B．＝ C．＝ D．＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中充入和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为．若控制容器的体积不变时，加入足量的，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为，则和之间的关系是（）

A．＝

B．＝

C．＝

D．＝

答案：A
提示：

混合气体的平均摩尔质量为8×4＝32g／mol，即可算出混合气体中CO₂ 和CO的物质的量比为1：3，由总的化学反应式＋3CO＋4＋O₂，压强比与物质量比成反比，初始混合气体与最后气体的物质量比为(1+3)/(1/2)=8/1，即压强比为8/1．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?西城区二模）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①下列措施可以提高H₂的转化率的是（填选项序号）

．
a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃
d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N₂的转化率α₁=

12.5%

；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂

＞

α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）

．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol