Question

20．铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，有关该电池的说法正确的（　　）

• A． 放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO₄ 生成
• B． 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H₂SO₄
• C． 充电时，阳极反应：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
• D． 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

Answer 1

分析 由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，以此解答该题．

解答 解：A．放电时，负极电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，两极均有PbSO₄ 生成，反应消耗硫酸，溶液的pH增大，故A错误；
B．由总方程式可知，放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗1molH₂SO₄，故B错误；
C．充电时，PbSO₄在阳极失电子发生氧化反应生成PbO₂，反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C错误；
D．充电时，蓄电池的负极与外接电源的负极相连，作阴极，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电解方程式的书写，题目难度不大．