Question

7．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
①电解质溶液为稀H₂SO₄时，正极上发生反应的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②电解质为NaOH溶液时，Al电极上发生反应的电极反应式分别为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；并画出该条件下电子的流动方向（用箭头在电池上方指示电子的流动方向）

Answer 1

分析 ①金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀H₂SO₄时，可形成原电池，金属镁较铝活泼，做原电池的负极，铝做原电池的正极；
②金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀NaOH时，由于金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，所以铝为负极，镁为正极，电子从负极流向正极．

解答 解：①金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀H₂SO₄时，可形成原电池，金属镁较铝活泼，做原电池的负极，铝做原电池的正极，负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀NaOH时，由于金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，所以铝为负极，镁为正极，
负极反应为2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，正极反应为6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-，电子从负极流向正极，图示，
故答案为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；．

点评 本题考查原电池的原理以及电极反应式的书写，题目难度不大，本题注意电解质不同时，电极反应不同．