Question

13．四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的氧化剂是KNO₃、S，当1mol　C参与反应时转移4mol电子，请用双线桥描述S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑电子转移情况．

Answer 1

分析 该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．

解答 解：反应S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO₃为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO₂，氧化剂对应的还原产物为K₂S、N₂，反应中1molC失去4mol电子，该反应中转移电子数为4e^-，则转移的电子方向和数目为．；

故答案为：S、KNO₃；4；．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价的变化及氧化还原反应中的基本概念是解答本题的关键，难度不大．