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【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器内,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。

回答下列问题:

(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①H2O的质量不再变化

②混合气体的总压强不再变化

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2

(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=________;反应达到平衡时,c(H2O)=________,CO的转化率为________

【答案】 ①④ 0.003mol·L1·min1 0.05mol·L1 75

【解析】(1)H2O的质量不再变化,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;两边气体计量数相等,混合气体的总压强一直不再变化,故错误;达平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度不变,但不一定相等,故错误;单位时间内生成amol CO等效于消耗amol H2,同时生成amol H2,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确;故选①④
(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=v(CO2)==0.003mol(Lmin)-1;反应达到平衡时,
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)
起始量浓度:0.04 0.08 0 0
变化量: 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量: 0.01 0.05 0.03 0.03
c(H2O)=0.05 mol(Lmin)-1,CO的转化率为:×100%=75%。

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【题目】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是( )

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第二周期,ⅥA族

C.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

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【题目】下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

(1)写出下列元素的名称⑩________

(2)在①~⑩元素中,金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

(3)甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物,且甲、乙分子含有相同数目的电子,二者相互反应生成化合物丙,丙是离子化合物,且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小,则甲的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________ ,丙中所含有的化学键类型有__________________________

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中,两两间能发生反应的有关离子方程式分别为__________________________________________________________

(5)下列事实中,能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________

a.元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高

b.元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定

c.元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应,生成元素⑥的氢化物

d.一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时,产物中铁元素的价态不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:

(1)标出各仪器连接的顺序 ,量筒在实验中的作用是

(2)有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为1.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量是 。(假设在标准状况下测定)

(二)为探究碳酸氢钠的热稳定性,并验证其产物与过氧化钠的反应,按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式。

(1)写出A中发生反应的化学方程式为____________________

(2)B中浓硫酸的作用是____________________

(3)C中发生反应的化学方程式为___________________,每反应1molNa2O2转移________mol电子

(4)E中收集的气体是__________________

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【题目】下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)2H2(g)O2(g) △H=+571.6 kJ/mol

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