Question

25℃时，20mL0.1mol?L^-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1HCl溶液（如图），下列说法正确的是（　　）

• A、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在C点，c＜10，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C、若25℃时　0.1mol/L　氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
• D、在D点：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物质的量远远大于氨水时，溶液中以盐酸为主，溶液的PH值近似于盐酸的PH值．
溶液中根据物料守恒和电荷守恒判断溶液中离子浓度的相对大小．

解答： 解：A、在A、C间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的PH=7时，氨水的量应稍微过量，所以盐酸的体积小于10mL；溶液呈中性导致c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈电中性得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，0.1mol/L 氨水溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=1.33×10^-3 mol/L，所以溶液的PH＜12，向氨水中加入盐酸时，发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低；所以b＜a＜12，故C正确；
D、在D点时，根据物料守恒知，n（NH₃?H₂O）+n（NH₄⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.004mol，溶液的体积相同，所以2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了酸碱中和反应中PH值图象的分析，难度不大，注意特殊点的分析，1未加盐酸溶液时，2酸碱恰好反应时，3溶液的PH=7时．