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    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－

    B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋

    C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋+HS－

    D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O+H3O+

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、氯气通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱电解质，应该用化学式，错误；B、用铜做电极电解CuSO4溶液，铜是活泼电极，阳极反应为：Cu - 2e-=Cu2+，而不是OH-放电，错误；C、NaHS属于盐类为强电解质，连接符号应该用等号，错误；D、NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O NH3·H2O+H3O+，正确。

    练习册系列答案
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    【题目】金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是( )

    A.金属晶体和离子晶体都能导电

    B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用

    C.金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式

    D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性

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    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

    （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

    （3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

    （5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

    （6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

    A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A. 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n

    B. 乙烯的电子式为：

    C. 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

    D. 乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成玉米和人体的最基本的元素是

    A. 氢元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（ ）
    A.5：3
    B.5：4
    C.1：1
    D.3：5

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    【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）

    A. a为直流电源的负极

    B. f电极为锌板

    C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    D. e极发生还原反应

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    【题目】我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
    其正确的操作顺序为 ． 本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 ．
    （2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是
    A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B.定容时俯视刻度线
    C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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