练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)
    A．12B．7C．6D．2
    AD
    25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为AD。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
    　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
    　请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　              　　；
    （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）
    A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
    B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
    D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                              　　；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：

    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式                        。
    (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

    ①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=     
    ②t min至2tmin时速率变化的原因可能是                                 ；
    ③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
    （3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

    ①装置Ⅰ中、H+向        极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为          。
    ②铜的相对原子质量的表达式为             （用m和V1的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从       增加到        。
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为      。
    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                    。
    （4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
    B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
    C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
    D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
    c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
    C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
    D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
    B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
    C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
    （2）水的电离平衡如图所示．

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
    至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
    ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              。
    ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
    和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
    （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
    ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。
    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
    ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
    验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
    ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
    ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
    10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
    （1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是               (填序号)。
    （2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是          (填序号)。
    （3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为              

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案