练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )

    A.C与O2B.Na 与H2OC.Ca(OH)2与CO2D.Na与O2

    【答案】B

    【解析】

    A、当氧气不足时，碳燃烧的产物为一氧化碳，当氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，A不符合题意；

    B、Na 与H2O均生成氢氧化钠与氢气，B符合题意；

    C、二氧化碳少量时，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙，C不符合题意；

    D、Na与O2自然氧化时生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，D不符合题意；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    请计算：

    （1）反应前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，

    （2）到达平衡时，X的转化率为_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ）
    A.①②③④
    B.③①②④
    C.④②①③
    D.③②①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

    （1）B元素在周期表中的位置为__________；

    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________；

    （3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为__________；

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为__________；

    （5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为__________，电池总反应的化学方程式为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池在碱性环境下的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O＝4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量电极材料理论上释放出的最大电能。下列说法不正确的是(　　)

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高

    C. M－空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n

    D. 消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 molOH-从右往左通过阴离子交换膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器

    物质的起始浓度（mol·L－1）

    物质的平衡浓度

    c(H2)

    c(I2)

    c(HI)

    Ⅰ（恒容）

    0.1

    0.1

    0

    c(I2)＝0.07 mol·L－1

    Ⅱ（恒压）

    0

    0

    0.6

    A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3

    B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

    C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立

    D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

    A. 平衡正移 B. Z的体积分数变小

    C. (a+b)>(c+d) D. X的转化率变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是

    A. 各组分浓度不再随时间而变化 B. 反应物浓度等于生成物浓度

    C. 反应物质量等于生成物质量 D. 反应不再进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：

    （1）二氧化碳的电子式为 _________________

    （2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。

    已知：①CO的标准燃烧热为：283.0kJmol1，

    ②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量

    ③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

    则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

    该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

    （3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．

    ①写出该反应平衡常数表达式：______________ ；

    ②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是____（选填编号）．

    A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

    B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变

    ③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×105 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

    在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ ．

    （4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式____________________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案