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    7．下列物质可以通过化合反应制取的有：FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al（OH）3（　　）
    A．5B．6C．7D．8

    分析 化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，结合元素化合物的性质判断．

    解答 解：①铁与氯化铁化合生成氯化亚铁，故①正确；
    ②铁与氯气化合生成氯化铁，故②正确；
    ③氢氧化亚铁、氧气与水化合生成氢氧化铁，故③正确；
    ④Fe（OH）2无法通过化合反应制得，故④错误；
    ⑤铁与硫化合生成硫化亚铁，故⑤正确；
    ⑥铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故⑥正确；
    ⑦碳酸钠、水、二氧化碳反应生成NaHCO3，发生化合反应，故⑦正确；
    ⑧Al（OH）3无法通过化合反应制得，故⑧错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识、化学反应类型等，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）
    A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
    C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．（填序号）
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
    A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1pH为4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为氖，F形成的离子的结构示意图为
    （2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：2Y（l）═2X（l）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJ•mol-1．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O
    （6）以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
    C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
    D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示的实验操作错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?3PO43-+5Ca2++OH-．进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响有机酸中和了氢氧根，H++OH-=H2O，造成OH-浓度降低，促使平衡正向移动，将钙化物分解，牙齿被腐蚀．（用必要的文字和方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
    装置现象结论及解释
     ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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