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    12．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析等，题中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气，以此解答．

    解答 解：A．为蒸发操作，用于分离可溶性固体和液体，故A不选；
    B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
    C．为溶液的配制，不能分离，故C选；
    D．为洗气操作，可用于分离气体，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离方法及实验装置为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯实验，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体5.9g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是AB．（填序号）
    A．锥形瓶  B.200mL容量瓶  C．烧杯   D．胶头滴管  E．药匙    F．托盘天平
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确溶度的标准溶液        B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质                  D．量取任意体积的液体
    容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量、且容量瓶在使用前必须查漏．
    （4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．
    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
    ，说法正确的是（　　）
    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了42mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
    A．25%B．40%C．60%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
    A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
    B．反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
    C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应开始到10s时，转化率：Y＞X
    B．若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应
    C．由图象可知前10s内生成Z的速率越来越快
    D．若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），相关信息如表所示：
    编号温度（℃）起始物质的量
    （mol）    		平衡物质的量
    （mol）    		达到平衡所需时间
    （s）
    PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
    Ⅰ3200.400.100.102
    Ⅱ3200.80t1
    Ⅲ4100.400.150.15t2
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
    B．反应到达平衡时，容器Ⅱ中PCl5的转化率小于25%
    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.05mol•L-1•s-1
    D．起始时向容器Ⅲ中充入0.30molPCl5、0.45molPCl3和0.10molCl2，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
    A．1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．由此可知Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
    B．向氨水中加入NH4C1固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
    C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42ˉ）＜c（CH3COOH）
    D．图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求
    （1）混合物中碳酸钠的质量分数．
    （2）剩余固体的质量为8.45g与200mL盐酸恰好完全反应．求盐酸的物质的量量浓度．

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