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    （本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

    （1）写出b元素在周期表中的位置                 ；

    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是              它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                              ；

    （3）c的单质的电子式为                  。

    （4）b和d相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是          （选填字母序号）。

        Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

        Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

        Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

        Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

    （5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                      。

     

    【答案】

    （14分，每空各2分）   （1）第二周期ⅣA族

       （2）NH4NO3     NH4+ + OH－  NH3 ↑+ H2O

    （3）   （4）O      （4） BC          （5）原子晶体

    【解析】根据元素的位置及结构特点可判断，a、b、c、d、e四种短周期元H、C、N、O、Na。

    （1）碳元素位于周期表的第二周期第ⅣA。

    （2）a、c、d所形成的离子化合物是硝酸铵，和氢氧化钠反应生成氨气，方程式为NH4+ + OH－  NH3 ↑+ H2O。

    （3）澄清分子中含有三键，电子式为 。

    （4）同周期自左向右非金属性逐渐减弱，所以氧元素的大于碳的。比较元素非金属性强弱的依据：1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。

    2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。

    3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。

    4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。

    5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

    所以答案选BC。

    （5）根据其物理性质可知，应该是原子晶体。

     

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    （1）①中反应的化学方程式为     　　　　　　　　  　　　          ；

    （2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　

    第二次使用时的作用是________________       　　　　      _。

    （4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的    　  性。（“还原”、“漂白”）

    反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）根据　　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO2气体

     

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    （3）c的单质的电子式为                 。
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    A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
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    D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
    （5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                     。

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    （2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　

    第二次使用时的作用是________________       　　　　      _。

    （4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的    　  性。（“还原”、“漂白”）

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