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    2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示．
    1.0MPa2.0MPa3.0MPa
    810℃54.0%ab
    915℃c75.0%d
    1000℃ef83.0%
    ①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    分析 同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得x=0.6；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应；结合前面分析知升温平衡正向移动解答该题．

    解答 解：①同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0＞a＞b，所以b＜f，故正确；
    ②设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得x=0.6，α=60%，故正确；
    ③该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故正确；
    ④利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有以下几种物质：①食盐晶体   ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾  ⑤液态氯化氢    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下问题（填序号）：
    以上物质中能导电的是②③④；    属于电解质的是①④⑤；属于非电解质的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4•5H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体．
    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH2.77.64.7
    完全沉淀时pH3.79.66.7
    Ksp4.0×10-388.0×10-162.2×10-20
    （1）II中发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是在调节在pH=4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀．
    （3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化．
    （4）III中发生反应的离子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可认为该离子沉淀完全）．
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
    （6）V中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线I所示．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应在高温时比低温更易自发进行
    B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA＜vC
    C．T0时该反应的平衡常数为160
    D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    ①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1．
    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时相等．
    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将1体积A（g）和3体积B（g）混合，在5000C和催化剂存在下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C （g）并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率为（　　）
    A．90%B．80%C．45%D．10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）
    A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    B．反应放出的热量为0.04 a kJ
    C．平衡时H2O的转化率为40%
    D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制1mol/L的NaCl溶液
    托盘天平称取NaCl的质量应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
    A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
    （3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
    ②若定容时俯视刻度线偏高；
    ③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
    （1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
    （2）A和C各是什么元素？
    （3）A、B、C的单质各0.5mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？

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