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    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验I．制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

    （1） 装置③的作用是 。

    （2） 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

    （3） 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

    ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4） 达到滴定终点时的现象为 。

    （5） 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

    （6） 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）表中元素⑧的价电子构型为3d54s1；元素⑩的原子结构示意图为
    （2）②和⑦形成的化合物的结构式为S=C=S，是非极性（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式．
    （3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na  （填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为Na＞N＞O．
    （4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，（用分子式作答）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）

    A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物属于弱电解质的是( )

    A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

    试管内壁都有水珠

    两种物质均受热分解

    B

    向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水

    生成白色沉淀

    产物三溴苯酚不溶于水

    C

    向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

    加入淀粉后溶液变成蓝色

    还原性：Cl－ > I－

    D

    向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

    加入H2O2后溶液变成血红色

    Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法或装置正确的是（ ）

    A. 用图1所示装置制取乙烯

    B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

    C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

    D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
    （1）已知：

    化学键    		C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表．
    时间/min010203040
    总压强/100kPa1.01.21.31.41.4
    ①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
    ②计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
    （3）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示．[M=n（H2O）/n（乙苯）]
    ①比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB
    ②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为M1＞M2＞M3．
    ③某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利于CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化学反应的△H=-122kJ/mol，△S=+231J/（mol•K），下列说法正确的是（　　）
    A．此反应在任何温度下都能自发进行
    B．此反应仅在低温下自发进行
    C．此反应仅在高温下自发进行
    D．此反应在任何温度下都不能自发进行

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