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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.0.1molSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA

    B.18gH218O和D2O的混合物中，所含电子数目为9NA

    C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA

    D.56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应，生成的H2数目为1.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A、0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA，故A错误；

    B、H218O和D2O摩尔质量都是20g/mol，则18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为：×10×NA=9NA，故B正确；

    C、氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子数小于NA，故C错误；

    D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g铁物质的量为1mol，与足量水蒸气反应，生成molH2，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

    A、Z的浓度可能为0.3mol/L

    B、平衡时X2、Y2的转化率相等

    C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

    D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A.1.8g 15NH3含有的电子数为NA

    B.1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

    C.常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA

    D.通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：

    (1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；

    (2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。

    (3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（ ）

    A. X可能是一种氢化物

    B. Y不可能转化为X

    C. Y可能直接转化为E

    D. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

    选项

    a中的溶液

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的液体

    A

    浓氨水

    生石灰

    NH3

    H2O

    B

    浓硝酸

    铜片

    NO2

    H2O

    C

    稀硝酸

    铜片

    NO

    NaOH溶液

    D

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    SO2

    NaOH溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

    I. (1)图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是______________（填字母）。

    A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

    (2)实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________。

    II. 图2位铵盐的受热分解装置

    (1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (2)B中出现的现象为_______________________________________________________。

    (3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

    I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

    （1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。

    （2）b装置的作用是_____________ 。

    （3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。

    II.氰化钠废水处理

    （5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    ①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。

    ②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。

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