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    6．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）．
    ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
    ②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④．
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大         ②Cl-有催化作用    
    ③SO42-有催化作用                 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢） 
    ⑤Al3+有催化作用
    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
    ①加入某种催化剂       ②加入蒸馏水  
    ③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L 
    ⑤升高温度           ⑥加入少量CuSO4溶液．
    以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

    分析 5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小；其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用，以此解答该题．

    解答 解：（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，
    ①曲线a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率，故①正确；
    ②曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；
    ③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；
    故答案为：③；
    （2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用，SO42-有阻化作用，其它因素相同，
    故答案为：②④；
    （3）①加入某种催化剂，加快反应速率； ②加入蒸馏水，稀释溶液，反应速率减慢；③将铝片换成铝粉，增大反应物的接触面积，反应速率增大；④增加硫酸的浓度至18mol/L，发生钝化；其他加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率有升高温度；加入少量CuSO4溶液，形成原电池等；
    故答案为：升高温度；加入少量CuSO4溶液；②④．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主要因素．

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     化学式 电离常数（298K）
     H3BO3 K=5.7×10-10
     H2CO3 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
     CH3COOH K=1.75×10-5
    A．等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者
    B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    C．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
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    ⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
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    ⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低
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    A．②④⑥⑦B．①②③⑥C．①③④⑤⑦D．③④⑤⑦⑧

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    A．A的结构简式是CH3CH2COOHB．B代表的是苯的结构模型
    C．D代表的是甲烷D．C和D互为同系物

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    （1）原子半径最小的是H，
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    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
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    四⑩⑪⑫
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    实验事实结论或解释
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