练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的单质不能通过氧化含该元素的化合物制得
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
    D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

    分析 A．元素的单质可以通过氧化含该元素的化合物制得，如氧化HCl中Cl元素获得氯气；
    B．氧化性强弱与得失电子的数目多少没有必然关系；
    C．化合价不是最高的阳离子也可以失去电子被氧化，如亚铁离子；
    D．氧化性强弱与化合价的高低没有必然关系．

    解答 解：A．实验室制取氯气的反应中，Cl元素被氧化获得氯气，所以元素的单质能通过氧化含该元素的化合物制得，故A错误；
    B．氧化剂的氧化性与得的电子的能力大小有关，而与得失电子的数目无关，故B错误；
    C．阳离子可以做氧化剂，也可能做还原剂，如亚铁离子，故C错误；
    D．氧化性强弱与得电子能力有关，与化合价高低没有必然关系，则含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握氧化性、还原性强弱的判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行如下实验：
    （ 1 ）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （ 2 ）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4 溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”“、还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
    （ 3 ）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    上图中有一处错误，应如何改正？应将D装置改为长管进气短管出气．
    用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F 中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    （ 4 ）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
    C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
    B．已知：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol则该反应在低温下能自发进行
    C．将FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
    D．使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于氯水的说法，正确的是（　　）
    A．氯水放置数天后酸性增强
    B．新制氯水中只含氯气和水分子
    C．新制氯水能杀菌消毒是因为氯气有毒，能毒杀细菌
    D．光照氯水后有气泡逸出，该气体是氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出相应物质的化学式：固体ASiO2，固体NH2SiO3，滤液D中溶质为Na[Al（OH）4]、NaOH．
    （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质．
    （1）用红磷作烟幕弹时，反应化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应．水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl5、SiCl4易水解．PCl5的水解反应为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．现代海战中，常常通过喷放SiCl4和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式为SiCl4+3H2O+4NH3=H2SiO3+4NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（　　）
    A．同温度、同浓度两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
    B．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    C．由于NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3-在溶液中未电离
    D．两种溶液中都存在：c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该烃是苯的同系物
    B．该烃的一氯代物最多有3种
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．分子中至少有6个碳原子处于同一直线上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
    （1）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 增大的是bd．
    a．升温       b．通入HCl气体     c．加入NaOH固体     d．加入NaHSO4固体
    （2）向100ml 0.1mol•L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V＜100ml（ 填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，则此时溶液的pH=6．（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）
    （4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂．b．向碱式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度．c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2-3次．
    ①达到滴定终点时的现象是当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去．
    ②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是30g/L．
    ③以下哪些操作会导致测定的结果偏低bc（填字母编号）．
    a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管
    b．滴定结束后俯视读数
    c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案