某学生的实验报告有如下数据:①用电子天平称取11.700g食盐,②用量筒量取21.48mL盐酸,③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液,④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.用去18.20mL NaOH溶液.其中数据合理的是( )A．①②B．②④C．①④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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8．某学生的实验报告有如下数据：①用电子天平称取11.700g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

①④

D．

②③

分析 ①托盘天平称量物质准确度为0.1g；
②量筒量取液体体积的准确度为0.1mL；
③容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液；
④滴定管的准确度为0.01mL．

解答解：①托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取11.7g食盐，故①正确；
②量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取21.48mL不合理，故②错误；
③容量瓶的规格中有50mL、100mL、200mL、250mL、500m、1000mL等等，没有210mL的，故③错误；
④中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0.01mL，18.20mL的数值合理，故④正确；
故选C．

点评本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，为高频考点，考查思维的准确性、严密性，解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度，如实记录可测得的可靠数值．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．

氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为

．可通过反应NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol^-1．

化学键	键能/（kJ•mol^-1）
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L^-1•min^-1．
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
	B．	-OH与OH^-组成元素相同，含有的电子数也相同
	C．	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
	D．	中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式：ClCH₂CH₂Cl．
（2）写出中C含有的官能团名称为酯基．
（3）①的反应类型为加成反应．
（4）写出反应④的化学方程式：2CH₃COOH+HOCH₂-CH₂OH

CH₃COOCH₂-CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（5）写出B与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．

云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．请回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能级上的未成对电子数为2．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的中心原子的杂化类型是sp³．
②[Ni（NH₃）₆]SO₄阳离子中提供空轨道的粒子是Ni²⁺．
③N原子的第一电离能＞（填“＞”、“=”或“＜”）O原子的第一电离能，原因是N原子2p能级半充满；
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为1：3．
②若合金的密度为d g•cm^-3，则该晶胞中距离最近的两个Cu原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{64×3+197}{d{N}_{A}}}$×$1{0}^{-{7}^{\;}}$ nm．（写出表达式，N_A表示阿伏伽德罗常数）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

13．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO₂的“组合转化”技术研究．例如将CO₂和H₂以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H₂O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B．请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学方程式：CO₂+H₂=CH₄+2H₂O（不必写反应条件）
（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
实验I：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片．
实验II：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B．
实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO₄固体．
该三组实验中，水果成熟的先后顺序为II、I、III．
（3）A分子的空间构型为正四面体结构，结构式为