练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N＜Al
    C．电负性N＞AlD．原子半径N＞Al

    分析 A．NaCl晶胞中，没有氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围有6个氯离子；
    B．元素非金属性越强，原子越不易失去电子，第一电离能越大；
    C．非金属性越强，电负性越大；
    D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．

    解答 解：A．NaCl晶胞中，没有氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围有6个氯离子，AlN晶体中每个N原子周围有3个Al原子，二者晶胞结构不相同，故A错误；
    B．元素非金属性越强，原子越不易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能 N＞Al，故B错误；
    C．非金属性越强，电负性越大，故电负性N＞Al，故C正确；
    D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 N＜Al，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及电负性、电离能、原子半径、晶体结构等，需要学生具备一定灵活运用基础知识的能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（　　）
    A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是B．
    A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO2    G．分离出部分CO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．
    （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
    A．普通玻璃坩埚    　B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚    　D．铁坩埚
    （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾C
    （3）从碘水中提取碘单质A
    （4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物B
    （5）分离水和汽油的混合物F
    （6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
    （2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781817274511578
    Y7381451773310540
    Z496456269129543
    则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s2构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
    ①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
    ②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为2NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大
    B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品
    C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞
    D．利用铝热反应可实现工业制镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
    方案l：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    方案2：用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择a．
    a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl 溶液d．浓硫酸
    （5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化简）．
    方案3：按图3路径测定样品中AlN 的纯度：
    （6）写出步骤①反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，那么应采取什么样的措施（能写出离子方程式，写出每检验出一种离子时的离子方程式，若不能写出的写“无”）
    （1）先检验CO32-离子，加入的试剂是Ba（NO3）2；
    （2）再检验OH-离子，加入的试剂是Mg（NO3）2；
    （3）最后检验Cl-离子，加入的试剂是AgNO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案