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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A.溶液与溶液反应：

    B.铝和NaOH溶液的反应：

    C.氯气与氢氧化钠溶液反应：

    D.溶液与稀硫酸反应：

    【答案】B

    【解析】

    A．硫酸镁为强电解质且易溶于水，故书写离子方程式时要拆开，正确的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A错误；

    B．Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B正确；

    C．氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误；

    D．Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强不变

    ②混合气体的密度不变

    ③C（g）的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

    ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

    ⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D

    A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

    (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

    (3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

    (4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

    ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示变化为吸热反应的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    ①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

    ③水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

    ⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

    ⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

    ⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

    A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（ ）（设溶液体积不变，不考虑水解因素）。

    A.烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L

    B.烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L

    C.烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L

    D.烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，现有一定量固体物质A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3组成，通过实验确定其成分。探究过程如下：

    （1）提出假设：(请把下列假设补充完整)

    假设：该固体物质是FeSO4；或该固体物质是Fe2(SO4)3；或该固体物质是___。

    （2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：

    实验方法

    实验现象

    结论

    在溶液中加入KSCN溶液

    ___

    固体物质中有Fe2(SO4)3

    在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡

    KMnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含___。

    （3）若该固体A可能还存在铁，则不能证明固体物质中含___，其理由至少有两个，请分别用离子方程式表示___、___。

    （4），写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式___。

    （5）上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与___有关，FeSO4的还原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1

    C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

    (1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，a电极材料为________，其电极反应式为________。b电极材料为________，其电极反应式为________。

    (2)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为__________。

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