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    18．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
    元素原色性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小的元素
    B原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同
    C最外层p轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题：（用A、B、C、D、E所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答）
    （1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
    （2）写出A2D2分子的电子式．
    （3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
    （5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
    A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．

    分析 A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大；周期表中A元素原子半径最小，故A为H元素；
    B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；
    C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s22s22p3，则B为N元素；
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，外围电子排布为3d104s1，则E为Cu，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s22s22p3，则B为N元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，外围电子排布为3d104s1，则E为Cu，
    （1）E为Cu元素，原子序数为29，Cu的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu属于第四周期第IB族元素，
    故答案为：第四周期第IB族；
    （2）A2D2分子为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：，
    故答案为：；
    （3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物为NH4NO3，因为铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，有关的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    故答案为：＜；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （4）NO3-中N原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，属于sp2杂化，没有孤电子对，所以离子的构型为平面三角形；
    C2H6、N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：N2H4分子之间存在氢键，
    故答案为：平面三角形；N2H4分子之间存在氢键；
    （5）过量C的气态氢化物为氨气，过量氨气通入E的硫酸盐硫酸铜溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质：[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有：离子键、共价键和配位键，所以ABC正确，
    故答案为：[Cu（NH3）4]SO4；ABC．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
    A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变
    B．催化剂不能改变平衡常数的大小
    C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等
    D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下反应制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是（　　）
    A．过氧乙酸与羟基丙酸（HOCH2CH2COOH）组成上相差一个CH2，故互为同系物
    B．苯酚也能杀菌消毒，过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果
    C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸属于酯类有机物CH3COOH+H2O2-→CH3COOOH+H2O
    D．过氧乙酸不仅能使蛋白质变性，同时还具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示式正确的是（　　）
    A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：
    C．CO2的电子式为：D．Na+的轨道表示式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学实验事实及其相应结论都正确的是（　　）
     实验事实结论
    A氯水可以导电氯气是电解质
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C向浓度均为0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
    D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗
    B．用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
    D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（　　）
    ①反应所需要的时间　B＞A ②开始反应时的速率A＞B  ③盐酸里有锌剩余  ④参加反应的锌的物质的量　A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．
    A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．“酒是陈的香”，其原因之一是酒在储存过程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装罝制取乙酸乙酯．
    （1）写出该反应的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （2）下列试剂中，可以鉴别乙醇和乙酸的有②③（填序号）
    ①水 ②紫色石蕊试液  ③镁粉
    （3）实验前试管A中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
    （4）右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列操作现象，下属实验目的或结论正确的是（　　）
    选项　　实验操作及现象　实验目的或结论
    　A　取1ml20%蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，取少量溶液，加入少量新制的Cu（OH）2，加热，没有砖红色沉淀生成　蔗糖没有水解
    　B　SO2通入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀生成白色Ba（SO3）2沉淀　
    　C铜放入稀硫酸中无明显现象，再加入硝酸钠固体，有明显的气泡冒出，溶液变蓝，铜溶解　硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    　D　向盛有3mL约5%的H2O2溶液中加入1～2滴1mol/LFeCl3溶液；有大量气泡出现，能使带火星的火柴梗复燃　FeCl3可以催化H2O2分解的反应速率
    A．AB．BC．CD．D

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