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    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA
    B．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的数目为0.01NA
    C．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
    D．精炼铜时，阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA

    分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
    B、溶液体积不明确；
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、精炼铜时，阴极上的反应为：Cu2++2e-=Cu．

    解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故得到的氨气分子个数小于NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、精炼铜时，阴极上的反应为：Cu2++2e-=Cu，故当阴极质量增加6.4g即阴极上析出0.1mol铜时，电路中转移的电子个数为0.2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、H+、Cl-、CH3COO-
    C．Fe3+、SCN-、K+、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．依据表判断CH3CH3→CH2=CH2+H2的反应热为（　　）
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ•mol1）414.4615.3347.4435.3
    A．+125.6 kJ•molˉ1B．-125.6 kJ•molˉ1C．+46.1 kJ•molˉ1D．-46.1 kJ•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．香料G的一种合成工艺如下图所示．

    已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子．
    CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
    CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$
    $\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
    完成下列填空：
    （1）A的结构简式为．
    （2）D中官能团的名称为溴原子、碳碳双键．
    （3）检验M已完全转化为N的实验操作是在试剂M中加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否有银镜出现或红色沉淀出现，若有银镜出现或红色沉淀出现则说明M未完全转化为N，若无，则M已完全转化为N．
    （4）E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q．写出Q的结构简式．
    （5）写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：（其中两种）．
    ①能发生银镜反应　    ②能发生水解反应　    ③苯环上的一氯代物有两种
    反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物
    （6）以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶 （）．请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中气体只作氧化剂的是（　　）
    A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
    C．NH3通入水中D．NO2通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置．
    （1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．（回答操作名称，不必叙述操作细节）
    （2）实验室用Na2SO3与硫酸反应制备SO2，MnO2跟浓盐酸共热反应制备Cl2时．制备Cl2应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色．停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：恢复红色，D：无变化．
    （4）实验小组利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．

    试分析：
    ①实验小组在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1混合时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合气体失去漂白作用．（结合反应方程式回答）．
    ②盛NaOH溶液的烧杯吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象．
    a．3mol/L H2SO4        b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉碘化钾溶液       e．酚酞试液
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
    步骤二：向F试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
    步骤三：向G试管中滴加少量d（填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．
    请回答以下问题：
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，
    AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
    （2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．
    ①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分
    子，A表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将质量分数为20%的氨水与等体积的水混合，得到的混合溶液的质量分数为（　　）
    A．10%B．大于10%C．小于10%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
    A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．22.5 mL

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