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    15．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．IBr+H2O═HIO+HBr
    C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．NaH+H2O═NaOH+H2

    分析 氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．

    解答 解：A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑为分解反应，反应中Mn、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．反应IBr+H2O═HIO+HBr中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2O中存在O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．NaH+H2O═NaOH+H2中存在H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（　　）
    A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
    B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
    D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．判断如图装置的名称：B池为电解池（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量减少（填“增加”或“减少”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：
    ①实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对（碳棒）、导线、电源、灯泡、分液漏斗．
    ②连接好装置：实验装置如图甲所示．
    ③开始实验．
    （1）反应前可以看到灯泡明亮，说明溶液中存在大量Ba2+、OH-．
    （2）反应开始一段时间，可以看到灯泡变暗，说明Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小．
    （3）当两种物质完全反应时，可以看到灯泡熄灭，说明溶液中离子浓度很小，几乎为0．
    （4）继续操作，可以看到灯泡逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大．
    （5）试在如图乙的坐标系中画出溶液的导电性（以电流I表示）随滴入的稀硫酸的体积（用V表示）变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A．减压B．加大X的投入量C．升高温度D．减小体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
    B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
    C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
    D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（一）（1）化学式为C6Hm的烷烃，m值等于14；请写出HCl的电子式．
    （二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图．
    （2）请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
    （3）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1
    （4）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1变化是：E1减小 （填“增大”、“减小、”“不变”）．
    （5）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
    （3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
     ③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O
    C．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    D．实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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